Modelos Atômicos

Achei este vídeo na internet falando sobre modelos atômicos. Para quem quiser uma outra abordagem sobre o assunto é um bom vídeo.

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Átomos e seus modelos

Toda a matéria é formada por átomos (elementos químicos). Quando a matéria é formada por apenas um tipo de átomo é chamada de substância simples. Quando é formada por mais de um tipo de átomo é chamada de substância composta.

São reconhecidos cerca de 112 elementos químicos (átomos), todos eles são representados por símbolos que, em geral, corresponde a primeira letra do seu nome em latim.

Chumbo	plumbum	Pb
Cobre	cuprum	Cu
Ouro	aurum	Au
Fósforo	phosphoros	P

MODELO ATÔMICO

       A primeira idéia sobre os átomos veio dos antigos gregos. Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera (+- 400 a.C.), onde toda a matéria seria formada por unidades menores chamadas de átomos.

Modelos de representação:

Modelo de John Dalton (1766-1844): o átomo era uma pequena esfera indivisível e indestrutível, que podia se juntar e formar novas substâncias.

Modelo atômico de Thomson: estudos sobre eletricidade mostraram que a matéria era capaz de ganhar ou perder cargas elétricas.

       Em 1897, Thomson realizou experiências com raios catódicos e chegou a conclusão que eles eram formados por partículas de cargas negativas chamadas de elétrons.

Modelo de Rutherford (1871-1937): realizou experimentos com raios alfa, e propôs que átomo era formado de um núcleo com cargas elétricas positivas chamadas de prótons, e envolto por uma nuvem de cargas negativas chamadas elétrons.

Modelo de Rutherford-Börn (1885-1962): sugeriu que os elétrons girariam ao redor do núcleo em órbitas circulares, formando a região com diferentes níveis de energia chamada de eletrofera. Esse modelo foi chamado de Modelo planetário.

       Assim cada elemento químico teria quantidades específicas de prótons e elétrons, onde cada camada da eletrosfera teria um número máximo de elétrons.

Camadas	K	L	M	N	O	P	Q
Número máx. de elétrons	2	8	18	32	32	18	2

       Assim, passou-se a considerar o átomo como um núcleo contendo prótons (positivos) e nêutrons (neutros), rodeados a distância por camadas de elétrons (negativos).

       Hoje se sabe que a massa do elétron corresponde a 1/1836 da massa do próton, dessa a maneira, a massa do átomo esta praticamente toda no núcleo, restando pouca na eletrosfera.

Modelo atômico atual: Centenas de partículas subatômicas já foram descobertas. Entre elas podemos citar pósitrons, mésons, antiprótons e neutrinos. Essas partículas forma descobertas pelo processo de emulsão nuclear, que consiste em bombardear o núcleo do átomo é analisar os rastros deixados por eles numa espécie de gelatina.

       No século XX, surgiu a mecânica quântica que estuda o comportamento do mundo atômico, mas o modelo de Rutherford-Börn é usado até hoje para explicar os princípios das estruturas atômicas.

MATÉRIA:

É tudo que existe e ocupa lugar no espaço. Ela pode ser transformada, mas não pode ser destruída.

As propriedades da matéria podem ser classificadas em:

Propriedades gerais: existem em qualquer tipo de matéria, e por isso não podem ser usadas para distinguir a matéria.

Massa: quantidade de matéria.

Volume: espaço que ocupa.

Inércia: resistência a mudança do seu estado de movimento ou repouso.

Impenetrabilidade: dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço ao mesmo tempo.

Divisibilidade: é a capacidade de divisão do corpo, até certo limite, sem perda de suas características.

Compressibilidade: é a capacidade do corpo em ser comprimido.

Propriedades específicas: são propriedades que podem ser usadas para distinguir os diferentes tipos de matéria.

Dureza: é capacidade de riscar e ser riscado.

Tenacidade: é a capacidade de resistir a uma força intensa sem se romper.

Solubilidade: é a capacidade de uma substância ser dissolvida por outra.

ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.

ESTADO FÍSICO	FORMA	VOLUME
Sólido	constante	constante
Líquido	variada	constante
Gasoso	variada	variada

Teoria cinética: a matéria é formada por partículas cuja liberdade de movimento depende de sua energia, isto é, quanto mais energia maior será o movimento das moléculas.

ESTADO FÍSICO	MOVIMENTO	UNIÃO
Sólido	pouco	muito
Líquido	liberdade moderada	fraca
Gasoso	muita liberdade	muito fraca

Mudanças dos estados físicos:

Os dois fatores que influenciam diretamente as mudanças do estado físico da matéria são a temperatura e a pressão atmosférica. Ambos influenciam na movimentação e união das moléculas que constituem a matéria.

Ponto de fusão: temperatura onde os estados líquido e sólido coexistem.

Ponto de Ebulição: temperatura onde os estados líquido e gasoso coexistem.

Tipos de vaporização: passagem do estado líquido para o gasoso.

Evaporação: ocorre em temperatura ambiente e de forma lenta.

Ebulição: ocorre em altas temperaturas e de forma rápida.

Calefação: ocorre em altíssimas temperaturas e de forma instantânea.